初三上册化学期末知识点

1.初三上册化学期末知识点

　1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

　2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

　3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

　4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

　5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

　6.相对原子质量=质子数+中子数

　7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

　8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

　9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。

　10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

　11.石油、煤、天然气都是混合物。

　12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

　13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

　14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

　15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

　16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

　19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

　20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

2.初三上册化学期末知识点

　1、化合价实质之歌

　化合价实质要记准，金正非负单质零;

　氢一氧二应记住，正负总价和为零;

　许多元素有变价，条件不同价不同。

　注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的.化合价通常显负价。

　2、化合价之歌

　氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，

　二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，

　三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。

　氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。

　3、书写化学式之歌

　先念后写再标价，约分之后相交叉。

　4、书写化学方程式之歌

　左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;

　写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。

　5、金属活动性顺序表

　钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。

　6、物质溶解性之歌

　钾钠硝 酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;

　溶碱有五位，钾钠铵钙钡。

　7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆

　氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

　钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……

　8、化学、物理变化

　物理变化不难辨，没有新物质出现;

　化学变化则不然，物质本身已改变;

　两种变化有区别，有无新物作判断;

　两种变化有关联，化变中间有物变;

　变化都由性质定，物性化性是关键。

3.初三上册化学期末知识点

　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

　2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4为紫黑色。

　3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷;注：硫磺：淡**。

　4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕**(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)。

　5、具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色);无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体注：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝 酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。

　6、有毒的：气体：CO。

　初中化学必备化学反应方程式

　1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

　2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2

　3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

　4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

　5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

　6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

　7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

　8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

4.初三上册化学期末知识点

　第一单元走进化学世界

　一、物质的变化和性质：

　1、物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化。

　2、物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

　二、基本实验操作：

　1、药品的取用：

　(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。

　(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸

　(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。

　2、物质的加热：

　(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度。

　(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用

　灯帽盖熄。

　(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。

　3、仪器的洗涤：

　玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。

　第二单元我们周围的空气

　一、空气的成分和组成

　1、空气的成分：

　空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质

　体积分数78!%0。94%0。03%0。03%

　2、空气中氧气含量的测定：(如右图)

　观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,

　反应的化学方程式：

　4P5O2点燃4P2O5;

　结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,

　氮气约占空气体积的4/5。

　思考：(1)液面小于五分之一原因：

　装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;

　(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

　3、空气的污染及防治

　(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

　二、氧气的化学性质

　1、物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水

　2、氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。

　3、氧气的制取

　(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于

　物理变化。

　(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)

　2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑

　固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑

　(3)发生装置

　收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水;

　向上排空气法,因为氧气密度比空气大。

　(4)操作步骤和注意点：

　①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂

　②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管

　③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;

　④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂

　(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。

　氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。

　4、催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质

　在反应前后都没有改变的物质

　三、反应类型

　1、基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应

　2、氧化反应：物质与氧发生的反应

　(1)剧烈氧化：如燃烧

　(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等

　他们的共同点：①都是氧化反应;②都发热。

　四、物质的分类：

　1、混合物：含有两种或两种以上的物质。如空气、海水、生铁等;

　2、纯净物：只含有一种物质

　①单质：只含有一种元素的纯净物。如N2、Fe等;

　②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等

　氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物。如H2O等。

5.初三上册化学期末知识点

　1、空气的成分

　氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0。94%,二氧化碳占0。03%,其他气体与杂质占0。03%。

　2、主要的空气污染物

　NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质。

　3、其他常见气体的化学式

　NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。

　4、常见的酸根或离子

　SO42-(硫酸根)、NO3-(硝 酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

化学元素周期表口诀歌初中必背有：氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙。

化学元素周期表是根据原子量从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体，非金属，过渡元素等。

这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

初中化学化合价之歌：

氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，

二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。

氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。

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