SCN-是什么离子？

硫氰根离子

名称 硫氰酸盐; 硫氰化物;thiocyanate thiocyanide;rhodanate;rhodanide

资料 分子式：

CAS号：

性质：又称硫氰化物。含硫氰根离子(SCN)-的化合物。无毒。易与金属离子形成配位化合物。硫氰离子与铁(Ⅲ)离子能形成血红色的配位化合物，常被用于检测硫氰离子和铁(Ⅲ)离子。具有还原性，能与二氧化锰反应生成硫氰(SCN)2。重金属硫氰酸盐均难溶于水。碱金属硫氰酸盐均易溶于水，为常用的试剂，如硫氰酸钾、硫氰酸铵。主要用于印染。

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2) 硫氰化物

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4) 氰化物;cyanide

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10) 硫氰酸;thiocyanic acid

硫氰化铁

Fe3+ 和 SCN- 生成的Fe(SCN)3不是沉淀，是络合物.

首先了解一个概念:

配位化合物,简称配合物,又叫络合物,是一大类化合物的总称,形成一门称为配位化学的化学分支学科.

中学阶段我们学过,若在CuSO4溶液中加入氨水，首先得到难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到透明的深蓝色的溶液。实验以查明，该溶液中的蓝色物质是Cu2+和四个氨分子结合形成的复杂离子-----[Cu(NH3)4]2+ .蒸发浓缩该溶液，析出深蓝色的晶体，组成为Cu(NH3)4SO4*H2O(一水合硫酸四氨合铜）

相对于Cu2+而言，[Cu(NH3)4]2+离子组成复杂，可称为络离子或配离子。

于是配位化合物定义如下：凡在结构中存在络离子的物质都属于配位化合物，当讨论问题时不涉及与络离子配对的外界离子（如上例中的SO42-）时，可直呼络离子为配合物。

例如在配合物[Cu(NH3)4]2+中，铜离子处于中心，称为中心原子，或配合物形成体，简称形成体，与中心原子Cu2+结合的NH3分子称为配体

络盐[Ag(NH3)2]Cl

络酸H2[PtCl6]

络碱[Cu(NH3)4](OH)2

水络离子 Fe(H2O)63+

原则:

(1)络合物的形成体

常见的是过渡元素的阳离子

如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Pt2+等。

(2)配位体可以是分子

如NH3、H2O等

可以是阴离子

如CN-、SCN-、F-、Cl-等

(3)配位数是直接同中心离子(或原子)络合的配位体的数目

最常见的配位数是6和4。

例如

络盐[Ag(NH3)2]Cl

络酸H2[PtCl6]

络碱[Cu(NH3)4](OH)2等

也指不带电荷的络合分子

例如[Fe(SCN)3]

Co(NH3)3Cl3]等

离子方程式 Fe3+ + 3SCN- =Fe(SCN)3

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