甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．该反应的离子方程式为2Mn

（1）根据表中数据可知，实验①②探究的是浓度对反应速率的影响，实验①③探究的是催化剂对反应速率的影响，所以该实验的目的是探究温度、催化剂对反应速率的影响，

故答案为：探究草酸浓度和催化剂对化学反应速率的影响；

（2）检查该装置的气密性方法为：打开分液漏斗活塞，向量气管中加入水，使量气管左边液面和右边液面相平，关闭活塞，降低量气管，若两侧水面高度差不变，证明气密性好，若不能则说明气密性不好；

为了避免实验误差，实验过程中分液漏斗中的溶液A必须一次性加入，不能逐滴加入，

故答案为：打开分液漏斗活塞，向量气管中加入水，使量气管左边液面和右边液面相平，关闭活塞，降低量气管，若两侧水面高度差不变，证明气密性好，若不能则说明气密性不好；一次性；

（3）根据反应速率v=

实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平，其作用是使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，

故答案为：秒表；使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果；

（4）实验②中其它量都与①相同，只有草酸的浓度小于①，则反应生成二氧化碳的速率小于①，反应结束时间大于①；

实验③中各物质的浓度都与实验①相同，而实验③中使用了催化剂，则反应速率大于①，反应结束时间小于①；

由于酸性高锰酸钾不足，则反应①②③生成的二氧化碳的体积都相等，

据此画出实验②、③中CO2体积随时间变化的示意图为：，

故答案为：；

（5）为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，实验1-4中溶液的总体积应该为20，则X=20-10-5=5；根据反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O可知，10mL酸性高锰酸钾需要消耗10mL草酸溶液，所以实验4中高锰酸钾过量，导致溶液没有褪色，

故答案为：5；KMnO4溶液过量；

（6）2号实验中草酸的物质的量为：0.5mol/L×0.01L=0.005mol，高锰酸钾的物质的量为：0.2mol/L×0.005L=0.001mol，

根据反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O可知，高锰酸钾不足，所以反应中消耗的草酸的物质的量为：0.001mol×

2号反应中，H2C2O4的反应速率为：v（H2C2O4）=

故答案为：0.00625mol/（L?s）．

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